[일반물리학] 5. 수소 원자의 양자모형과 파동함수
수소 원자의 퍼텐셜 에너지는 U(r)=−kee2r이고 여기서 ke는 쿨롱상수, r은 양성자(x=0에 위치)에서 전자까지의 반지름 거리이다.
수소 원자의 문제는 수학적으로 3차원으로 다루어야 한다(r=√x2+y2+z2). 다음은 시간과 무관한 3차원 슈뢰딩거 방정식이다.−ℏ22m(∂2ψ∂x2+∂2ψ∂y2+∂2ψ∂z2)+Uψ=Eψ여기서 함수 ψ(x,y,z)를 r, θ, ϕ에 대한 함수 R(r), f(θ), g(ϕ)의 곱으로 나타낼 수 있다. 예를 들자면 R(r)의 경계조건은 limr→0+R(r)<∞, limr→∞R(r)<∞이고 g(ϕ)의 경계조건은 g(ϕ+2π)=g(ϕ)이다. 이러한 경계조건들을 함수 R(r), f(θ), g(ϕ)에 적용시키면, 수소 원자의 허용상태에서의 세개의 서로 다른 양자수를 얻을 수 있다.
주양자수(principal quantum number)는 첫번째 양자수로 R(r)과 관계되어 있다. 이를 n으로 표시한다. R(r)에 대한 미분방정식은 핵으로부터 어떤 지름거리에서 전자를 발견할 확률을 가진 함수를 구할 수 있게 한다. 수소 원자에서 허용상태의 에너지는En=−(kee22a0)1n2=−13.606n2eV이다.
궤도양자수(orbital quantum number)는 f(θ)에 대한 미분방정식으로부터 도출되며 전자의 궤도 각운동량을 나타내고 ℓ로 표시한다. 궤도 자기 양자수(orbital magnetic quantum number)는 g(ϕ)에 대한 미분방정식으로부터 도출되고 이를 mℓ로 표시한다.
R(r), f(θ), g(ϕ)에 경계조건을 적용하면 세개의 양자수 사이의 중요한 관계를 얻고 또한 이들 값의 제한도 얻는다.
n값: 1부터 ∞까지의 정수 ℓ값: 0부터 n−1까지의 정수 mℓ값: −ℓ부터 ℓ까지의 정수 |
양자수 |
이름 |
허용된 값 |
허용 상태수 |
n |
주양자수 |
1,2,3,⋯ |
모든 수 |
ℓ |
궤도 양자수 |
0,1,2,⋯,n−1 |
n |
mℓ |
궤도 자기 양자수 |
−ℓ,−ℓ+1,⋯,0,⋯,ℓ−1,ℓ |
2ℓ+1 |
동일한 주양자수를 가지고 있는 상태들은 모두 한 껍질(shell)을 형성한다고 한다.
n=1,2,3,⋯상태를 나타내는 껍질은 K, L, M,⋯의 문자로 표시하고 마찬가지로 동일한 n과 ℓ값을 가진 모든 상태는 부껍질(subshell)을 형성한다. 문자 s,p,d,f,g,h,⋯는 ℓ=0,1,2,3,⋯을 표현하는데 사용한다.
(참고: s,p,d,f는 스펙트럼 선을 분류할 때 생겨났다. sharp, principal, diffuse, fundamental)
n |
껍질기호 |
ℓ |
부껍질기호 |
1 |
K |
0 |
s |
2 |
L |
1 |
p |
3 |
M |
2 |
d |
4 |
N |
3 |
f |
5 |
O |
4 |
g |
6 |
P |
5 |
h |
수소 원자의 퍼텐셜 에너지는 핵과 전자 사이의 지름 r에만 의존한다. 그러므로 파동함수 역시 r에만 의존하고 f(θ)와 g(ϕ)는 일정하다. 수소 원자에서 가장 간단한 파동상태는 1s상태이고 이때의 파동방정식은ψ1s(r)=1√πa30e−ra0이다(a0는 보어반지름). ψ1s는 r에만 의존하기 때문에 구면대칭이고 이러한 대칭은 모든 s상태에서 존재한다.
부피 dV안에서 전자를 발견할 확률은 |ψ|2dV이다. 그러면 지름확률밀도함수 P(r)을 반지름 r과 두께 dr을 가진 구면껍질 안에서 전자를 발견할 확률로 정의한다. dV=4πr2dr이므로 확률은P(r)dr=|ψ|2dV=|ψ|24πr2dr이다. 그러면 P(r)=|ψ|24πr2이고 |ψ1s‖2=1πa30e−2ra0이므로 바닥상태인 수소원자의 지름확률밀도함수는 다음과 같다.P1s(r)=(4r2a30)e−2ra0수소 원자의 바닥상태에서 전자가 존재할 확률이 가장 큰 r값은 r=a0이다. 그 이유는dP1sdr=2r(1−ra0)e−2ra0이므로 r=a0일 때, 최대이다. 반면 r=0, r=∞일 때는 최소이다.∫∞a0P1s(r)dr=5e2=0.677인데 그 이유는 P(r)이 비대칭적이어서 최고점의 왼쪽보다 오른쪽이 많은 면적을 갖기 때문이다.
전자 전하는 보통 전자구름이라고 말하는 영역의 공간에 확산되어 분포하고 있다는 것을 알 수 있다. 왼쪽 그림은 수소원자 1s상태일때의 전자의 확률밀도, 파란색의 농도는 확률밀도의 값을 나타낸다. 파란색의 농도가 가장 진한 위치는 r=a0이다.
수소원자에서 다음으로 간단한 파동함수는 2s(n=2,ℓ=0)상태로 이때의 확률밀도함수는ψ2s(r)=1√2π(1a0)32(2−ra0)e−r2a0이다. ψ2s는 r에만 의존하고 구면대칭이다. n=2일 때의 에너지는 E2=−13.6064=−3.401eV이다.
(이 에너지 준위는 수소의 첫번째 들뜬 상태를 나타낸다.)
최대 확률값은 P≈5a0의 최댓값을 갖는 r값에 해당된다. 1s상태의 전자보다 2s상태의 전자가 핵으로부터 멀리 떨어져 있다.(왼쪽 그래프)
참고자료:
대학물리학, 대학물리학교재편찬위원회, 북스힐
Physics for scientists and engineering with modern physics, Serway, Jewett, Cengage Learning
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